Uskoro

Unutrašnjost Atoma

Unutrašnjost Atoma


We are searching data for your request:

Forums and discussions:
Manuals and reference books:
Data from registers:
Wait the end of the search in all databases.
Upon completion, a link will appear to access the found materials.

U središtu atoma je njegovo jezgro koje, iako malo, sadrži gotovo cjelokupnu masu atoma. Protoni i neutroni su čestice koje se nalaze u njima, svaki s jedinstvenom atomskom masom.

Broj protona u jezgri uspostavlja atomski broj kemijskog elementa, a broj protona plus broj neutrona je broj atomske mase. Elektroni su izvan jezgre i imaju malu masu.

Karakteristike čestica:

  • protoni: ima pozitivan električni naboj i jediničnu masu.
  • neutroni: nema električni naboj, ali ima jediničnu masu.
  • elektroni: ima negativan električni naboj i gotovo nikakvu masu.

Električni naboji i mase

Brojni eksperimenti omogućili su utvrđivanje svojstava atomskih čestica s obzirom na njihov električni naboj i masu.

Kada električno punjenje: opterećenje +1 protona; opterećenje elektron jednak -1, i opterećenje od neutron jednak 0.

Kao što je poznato, električni naboji istog intenziteta i suprotni signali međusobno se neutraliziraju. Odnosno, električni naboj (pozitivnog) protona nadjačava električni naboj (negativnog) elektrona. Svaki atom ima isti broj protona i elektrona; stoga je električno neutralan.

Kolika masaImajući vrijednost referentne mase protona, navodi se da je masa neutrona praktički jednaka protonskoj masi. Budući da je masa protona oko 2000 puta veća od mase elektrona, smatra se da je potonji zanemariv.

Jezgra atoma

Sada ćemo bliže pogledati karakteristike atomskog jezgra.

Atomski broj

Između njih postoji mnogo različitih atoma. Na primjer, atom aluminija se razlikuje od atoma zlata. Koja će biti glavna razlika između vrsta atoma?

Nakon studija to je utvrđeno Broj protona jedna je od glavnih karakteristika koja razlikuje jedan atom od drugog.

Taj se broj zove atomski broj a predstavljen je slovom Z.

  • Z je "osobna iskaznica" atoma jer označava kemijskom elementu koji svaki atom pripada.
  • Skup atoma koji imaju isti atomski broj (Z) naziva se kemijskim elementom.

Stoga je iz koncepta kemijskog elementa moguće reći da atomi s različitim brojem protona, nužno, pripadaju različitim kemijskim elementima. Da vidimo:

Natrijev atom ima 11 protona; stoga je njihov atomski broj jednak 11 (Z = 11), a svi atomi s atomskim brojem (Z) jednakim 11 pripadaju kemijskom elementu natrij.

Masovni broj

To je zbroj broja protona s brojem neutrona. Masovni broj predstavljen je slovom A.

U ovom izrazu imamo: = masovni broj;

p = broj protona;

n = broj neutrona.

Dakle, razlika između masenog broja i atomskog broja otkriva broj neutrona.

Zbroj broja protona i broja neutrona, tj. Masenog broja (A), ne odgovara cijeloj masi atoma, jer postoje i elektroni. Razlog A koji predstavlja masu atoma je taj što je masa elektrona zanemariva u odnosu na protone i neutrone.

Atomi koji pripadaju istom kemijskom elementu mogu imati različit broj neutrona. Na primjer, srebro se nalazi u prirodi s različitim brojevima neutrona: 60 i 62. Ako ove brojeve dodamo protonskom broju, koji je 47, imamo:

  • 60 neutrona + 47 protona = 107 kao masni broj.
  • 62 neutrona + 47 protona = 109 kao masni broj.

Stoga samo atomski broj može identificirati kojem kemijskom elementu atom pripada.


Video: Atoms As Big As Mountains Neutron Stars Explained (Srpanj 2022).


Komentari:

  1. Connal

    That beats me!

  2. Rayman

    I think I get to correct the decision.

  3. Harimann

    For your information, this has already been discussed many times and has always caused heated discussions, but no sensible consensus has been found. Clarify your thoughts for readers

  4. Recene

    Provjerite, provjerite.



Napišite poruku